위험물산업기사

위험물산업 설계·관리 전문가 자격증

문제 1041개

화학

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총 1041문제 중 551-560번

문제 551

난이도: 중 (1차) 일반화학 열역학 객관식

다음 중 25℃에서 자발적 반응의 조건은?

A. ΔH > 0, ΔS < 0 B. ΔH < 0, ΔS > 0 C. ΔH > 0, ΔS = 0 D. ΔG > 0

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정답: ΔH < 0, ΔS > 0

자발적 반응은 ΔG < 0이어야 한다. 발열반응(ΔH < 0)과 엔트로피 증가(ΔS > 0)가 유리하다.

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추천 1 난이도: 하 용액의 농도

다음 중 몰랄농도의 단위는?

A. mol/L B. mol/kg C. g/L D. g/mol

정답: mol/kg

몰랄농도는 용매 1 kg당 용질의 몰수로 정의되며 단위는 mol/kg이다.

추천 2 난이도: 하 원자구조와 전자배치

다음 중 원자번호 17번 염소(Cl)의 전자배치로 옳은 것은?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ D. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶

정답: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

염소(Cl)의 원자번호는 17이므로 전자배치는 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵이다. 3p 오비탈에 5개의 전자가 있어 7개의 최외각전자를 가진다.

문제 552

난이도: 하 (1차) 일반화학 표준상태 객관식

다음 중 표준상태가 아닌 조건은?

A. 25℃ B. 1 atm C. 0℃ D. 1 M (용액)

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정답: 0℃

표준상태는 25℃(298 K), 1 atm(또는 1 bar)이다. 0℃는 STP 조건이다.

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문제 553

난이도: 중 (1차) 일반화학 전자배치 객관식

다음 중 원자의 바닥상태 전자배치 원리가 아닌 것은?

A. 아우프바우 원리 B. 파울리 배타원리 C. 훈트 규칙 D. 하이젠베르크 원리

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정답: 하이젠베르크 원리

아우프바우, 파울리, 훈트 규칙은 전자배치 원리이지만 하이젠베르크 원리는 불확정성 원리이다.

📚 추천 학습 문제

추천 1 난이도: 하 용액의 농도

다음 중 몰랄농도의 단위는?

A. mol/L B. mol/kg C. g/L D. g/mol

정답: mol/kg

몰랄농도는 용매 1 kg당 용질의 몰수로 정의되며 단위는 mol/kg이다.

추천 2 난이도: 하 원자구조와 전자배치

다음 중 원자번호 17번 염소(Cl)의 전자배치로 옳은 것은?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ D. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶

정답: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

염소(Cl)의 원자번호는 17이므로 전자배치는 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵이다. 3p 오비탈에 5개의 전자가 있어 7개의 최외각전자를 가진다.

문제 554

난이도: 하 (1차) 일반화학 비활성기체 객관식

다음 중 비활성 기체가 화합물을 만들기 어려운 이유는?

A. 원자량이 크기 때문 B. 최외각 전자껍질이 완전히 채워져 있기 때문 C. 전자가 없기 때문 D. 금속성이 강하기 때문

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정답: 최외각 전자껍질이 완전히 채워져 있기 때문

비활성 기체는 최외각 전자껍질이 완전히 채워져 있어 매우 안정하므로 반응성이 낮다.

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문제 555

난이도: 중 (1차) 일반화학 물의 성질 객관식

다음 중 물의 비정상적 성질의 원인은?

A. 이온결합 B. 수소결합 C. 런던분산력 D. 금속결합

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정답: 수소결합

물의 높은 끓는점, 표면장력, 밀도 변화 등 비정상적 성질은 수소결합 때문이다.

📚 추천 학습 문제

추천 1 난이도: 하 용액의 농도

다음 중 몰랄농도의 단위는?

A. mol/L B. mol/kg C. g/L D. g/mol

정답: mol/kg

몰랄농도는 용매 1 kg당 용질의 몰수로 정의되며 단위는 mol/kg이다.

추천 2 난이도: 하 원자구조와 전자배치

다음 중 원자번호 17번 염소(Cl)의 전자배치로 옳은 것은?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ D. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶

정답: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

염소(Cl)의 원자번호는 17이므로 전자배치는 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵이다. 3p 오비탈에 5개의 전자가 있어 7개의 최외각전자를 가진다.

문제 556

난이도: 중 (1차) 일반화학 화학평형 객관식

다음 보기 중 화학평형에 영향을 주는 요인을 모두 고른 것은?

【보기】

ㄱ.온도

ㄴ.압력

ㄷ.농도

ㄹ.촉매

A. ㄱ, ㄴ B. ㄱ, ㄴ, ㄷ C. ㄴ, ㄷ, ㄹ D. ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

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정답: ㄱ, ㄴ, ㄷ

온도(ㄱ), 압력(ㄴ), 농도(ㄷ)는 평형이동에 영향을 주지만 촉매(ㄹ)는 평형위치를 변화시키지 않는다.

📚 추천 학습 문제

추천 1 난이도: 하 용액의 농도

다음 중 몰랄농도의 단위는?

A. mol/L B. mol/kg C. g/L D. g/mol

정답: mol/kg

몰랄농도는 용매 1 kg당 용질의 몰수로 정의되며 단위는 mol/kg이다.

추천 2 난이도: 하 원자구조와 전자배치

다음 중 원자번호 17번 염소(Cl)의 전자배치로 옳은 것은?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ D. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶

정답: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

염소(Cl)의 원자번호는 17이므로 전자배치는 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵이다. 3p 오비탈에 5개의 전자가 있어 7개의 최외각전자를 가진다.

문제 557

난이도: 하 (1차) 일반화학 열역학 객관식

다음 중 엔트로피의 단위는?

A. J/mol B. J/(mol·K) C. J·K/mol D. K/mol

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정답: J/(mol·K)

엔트로피의 단위는 J/(mol·K) 또는 cal/(mol·K)이다.

📚 추천 학습 문제

추천 1 난이도: 하 용액의 농도

다음 중 몰랄농도의 단위는?

A. mol/L B. mol/kg C. g/L D. g/mol

정답: mol/kg

몰랄농도는 용매 1 kg당 용질의 몰수로 정의되며 단위는 mol/kg이다.

추천 2 난이도: 하 원자구조와 전자배치

다음 중 원자번호 17번 염소(Cl)의 전자배치로 옳은 것은?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ D. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶

정답: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

염소(Cl)의 원자번호는 17이므로 전자배치는 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵이다. 3p 오비탈에 5개의 전자가 있어 7개의 최외각전자를 가진다.

문제 558

난이도: 상 (1차) 일반화학 착화합물 객관식

다음 중 리간드장 이론에서 저스핀 착물이 형성되는 조건은?

A. 약한장 리간드 B. 강한장 리간드 C. 중간장 리간드 D. 리간드와 무관

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정답: 강한장 리간드

강한장 리간드는 d 오비탈 분리를 크게 하여 전자가 쌍을 이루는 저스핀 착물을 형성한다.

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문제 559

난이도: 중 (1차) 일반화학 용액의 성질 객관식

다음 중 콜리게이티브 성질이 아닌 것은?

A. 증기압 내림 B. 끓는점 오름 C. 어는점 내림 D. 용액의 색

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정답: 용액의 색

콜리게이티브 성질은 용질의 수에만 의존한다. 용액의 색은 용질의 종류에 따라 달라진다.

📚 추천 학습 문제

추천 1 난이도: 하 용액의 농도

다음 중 몰랄농도의 단위는?

A. mol/L B. mol/kg C. g/L D. g/mol

정답: mol/kg

몰랄농도는 용매 1 kg당 용질의 몰수로 정의되며 단위는 mol/kg이다.

추천 2 난이도: 하 원자구조와 전자배치

다음 중 원자번호 17번 염소(Cl)의 전자배치로 옳은 것은?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ D. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶

정답: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

염소(Cl)의 원자번호는 17이므로 전자배치는 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵이다. 3p 오비탈에 5개의 전자가 있어 7개의 최외각전자를 가진다.

문제 560

난이도: 상 (1차) 일반화학 반응속도론 객관식

다음 중 반응차수와 분자도가 일치하는 경우는?

A. 모든 반응 B. 단일단계 반응 C. 다단계 반응 D. 촉매 반응

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정답: 단일단계 반응

단일단계 반응(기본반응)에서만 반응차수와 분자도가 일치한다.

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📋 시험 정보

📚 시험과목

📄 필기시험 과목

1 일반화학

2 화재예방과소화방법

3 위험물의성질과취급

4 위험물안전관리법령

🔧 실기시험 과목

1 위험물 실무

📝 검정방법 및 합격기준

📄 필기시험

객관식 4지택일형 (100문항, 2시간)

합격기준

과목당 40점 이상, 전과목 평균 60점 이상

🔧 실기시험

필답형 (2시간)

합격기준

100점 만점에 60점 이상

🎯 직무정의

위험물의 저장·취급·운반·안전관리 등의 업무를 수행하는 기술자

📈 출제경향

- 필기시험의 내용은 고객만족>자료실의 출제기준을 참고바랍니다. - 실기시험은 필답형으로 시행되며 고객만족>자료실의 출제기준을 참고바랍니다.

📋 출제기준

메뉴상단 고객지원-자료실-출제기준 에서도 보실 수 있습니다.

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📊 통계

최근 업데이트: 2024년 기준

📝 필기시험

접수자 48,358명

응시자 27,847명

합격자 13,651명

합격률 49.0%

🔧 실기시험

접수자 29,301명

응시자 21,003명

합격자 9,567명

합격률 45.6%

👥 성별

남자

7,655명

(78.9%)

여자

2,044명

(21.1%)

📈 연도별 추이 (필기시험 기준)

구분	2024년	2023년	2022년
접수자	48,358	52,406	40,247
응시자	27,847	31,065	25,227
합격자	13,651	16,007	13,416

📈 합격률 트렌드

📊 응시자 수 트렌드

👥 성별 통계 분포

💬 커뮤니티

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